Dalamhidrolisis garam terdapat 3 (tiga) klasifikasi hidrolisis yaitu hidrolisis sempurna (hidrolisis total), hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial) dan tidak terhidrolisis. Di mana hidrolisis sempurna terjadi dari asam lemah dan basa lemah, sedangkan kebalikannya tidak terhidrolisis terjadi dari asam kuat dan basa kuat.
Garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Saat dilarutkan dalam air, kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis dan menghasilkan ion OH- sehingga garam yang dihasilkan bersifat basa. NaOH + HCN NaCN + H2O Basa kuat Asam lemah Garam NaCN → Na+ + CN- Ion Na+ tidak mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan ion CN- mengalami hidrolisis, seperti pada reaksi di bawah ini. Reaksi hidrolisis CN- + H2O HCN + OH- Karena menghasilkan ion basa OH-, maka senyawa garam NaCN bersifat basa. Garamyang terbentuk akan mengalami hidrolisis sebagian dan memiliki pH. Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah dengan jumlah mol yang tidak bersisa akan bersifat asam. Na2CO3 dan NaCN4 e. Na2CO3 NaCN c. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion H atau OH-. NH4Cl CH3COONa b. Garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial danHi Jasmine J Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C yaitu NH4Cl Berikut penjelasannya Hidrolisis merupakan istilah yang umum digunakan untuk reaksi zat dengan air hidrolisis berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian. Komponen garam kation dan anion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air terhidrolisis. Hidrolisis kation menghasilkan ion H3O^+ = H^+, sedangkan hidrolisis anion menghasilkan ion OH^-. Berikut jenis hidrolisis 1. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Baik kation maupun anion dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total. 2. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah Hidrolisis menghasilkan ion H3O^+, maka larutan garam bersifat asam. Note Garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat mengalami hidrolisis kation hidrolisis parsial 3. Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah Hidrolisis menghasilkan ion OH^-, maka larutan garam bersifat basa. Note Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion hidrolisis parsial 4. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Dengan demikian kita bisa mengetahui jenis hidrolisis dan sifat garam. 1. Garam CH3COONa CH3COONa >>> CH3COO^- + Na^+ Anion CH3COO^- berasal dari asam lemah yaitu CH3COOH , mengalami hidrolisis CH3COO^- + H2O >>> CH3COOH + OH^- Kation Na^+ berasal dari basa kuat yaitu NaOH, tidak terhidrolisis Na^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis Ternyata hanya Anion yang terhidrolisis. Jenis hidrolisis ini disebut hidrolisis parsial/hidrolisis sebagian . Dari hasil hidrolisis anion menghasilkan ion OH^- yang menyatakan bahwa garam CH3COONa bersifat basa. 2. Garam HCOOK HCOOK >>> HCOO^- + K^+ Anion HCOO^- berasal dari asam lemah yaitu HCOOH, mengalami hidrolisis HCOO^- + H2O >>> HCOOH + OH^- Kation K^+ berasal dari basa kuat yaitu KOH, tidak terhidrolisis K^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis Ternyata hanya Anion yang terhidrolisis. Jenis hidrolisis ini disebut hidrolisis parsial/hidrolisis sebagian . Dari hasil hidrolisis anion menghasilkan ion OH^- yang menyatakan bahwa garam HCOOK bersifat basa. 3. Garam NH4Cl NH4Cl >>> NH4^+ + Cl^- Kation NH4^+ berasal dari basa lemah yaitu NH3/NH4OH, mengalami hidrolisis NH4^+ + H2O >>> NH4OH + H^+ Anion Cl^- berasal dari asam kuat yaitu HCl, tidak terhidrolisis Cl^- + H2O >>> tidak terhidrolisis Ternyata hanya kation yang bisa terhidrolisis. Jenis hidrolisis ini disebut hidrolisis parsial/hidrolisis sebagian. Dari hasil hidrolisis kation menghasilkan ion H^+ yang menyatakan bahwa garam NH4Cl bersifat asam. 4. Garam KCl KCl >>> K^+ + Cl^- Kation K^+ berasal dari basa kuat yaitu KOH, tidak terhidrolisis K^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis Anion Cl^- berasal dari asam kuat yaitu HCl, tidak terhidrolisis. Karena anion dan kation berasal dari asam kuat dan basa kuat, maka garam KCl tidak mengalami hidrolisis. Sifat garam KCl tergantung kepada jumlah partikel asam kuat dan basa kuatnya, jika jumlah partikelnya sama maka garam bersifat netral. 5. Garam CH3COONH4 CH3COONH4 >>> CH3COO^- + NH4^+ Anion CH3COO- berasal dari asam lemah yaitu CH3COOH, mengalami hidrolisis CH3COO^- + H2O >>> CH3COOH + OH^- Kation NH4^+ berasal dari basa lemah yaitu NH4OH/NH3, mengalami hidrolisis NH4^+ + H2O >>> NH4OH + H^+ Ternyata anion dan kation dari garam CH3COONH4 mengalami hidrolisis maka jenis hidrolisis ini disebut hidrolisis total. Sifat garamnya tergantung pada nilai tetapan ionisasinya Ka/Kb, jika nilai Ka > Kb maka garam bersifat asam dan jika Ka < Kb maka garam bersifat basa. Dengan demikian garam yang mengalami hidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah NH4Cl.
Materihidrolisis garam yang sebagian materinya juga bersifat abstrak. Kompetensi dasar untuk materi hidrolisis garam adalah KD 3.11 Menganalisis kesetimbangan ion dalam larutan garam dan menghitung pH nya dan KD 4.11 Melakukan percobaan untuk menunjukkan sifat asam basa berbagai larutan garam. Hal ini menunjukkan bahwa modul yang
- Garam adalah kata yang sangat akrab di dengar. Namun tahukah kamu bahwa ada banyak jenis garam di dunia? Garam adalah senyawa ionik yang terbentuk akibat reaksi netralisasi asam dan basa. Kebalikan reaksi netralisasi asam basa adalah hidrolisis garam. Hidrolisis berasal dari bahasa Yunani “hydro” yang berarti air dan “lysis” yang berarti lepas atau garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam kation atau anion dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Sifat asam atau basa larutan yang dihasilkan hidrolisis garam bergantung pada jenis asam basa yang membentuk garam tersebut. Baca juga Hukum Kekekalan Energi Pengertian, Rumus, dan Penerapannya Misalnya garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, serta garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa dari asam kuat dan basa kuat Dilansir dari The Fact Factor, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis karena baik kation maupun anionnya tidak bereaksi dengan air. Misalnya garam natrium klorida NaCl yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, yaitu asam klorida HCl dan natrium hidroksida NaOH. NURUL UTAMI Ionisasi natrium klorida Dari reaksi terlihat ion yang terbentuk saat garam NaCl dilarutkan dalam air adalah OH- dan H+. keduanya akan saling menetralkan, dan tidak bereaksi dengan air. Dengan kata lain garam NaCl hanya terionisasi dan tidak terhidrolisis, sehingga larutan yang dihasilkannya bersifat netral pH=7. Garam dari asam kuat dan basa lemah Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian. Misalnya ammonium klorida NH4Cl yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, yaitu asam klorida HCl dan ammonia NH3. Amonia akan mengalami ionisasi terurai menjadi ion NH4+ dan Cl-. Baca juga Senyawa Hidrokarbon Pengertian, Rumus, Golongan, dan Contohnya
Campuranlarutan basa lemah dengan larutan asam kuat akan membentuk garam yang terhidrolisis sebagian di dalam air. campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. Sehingga membentuk hidrolisis parsial basa dengan pH < 7.
bv63Oxe. garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah
